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盐类的性质

（1）晶体类型

碱金属盐大多数是离子晶体，它们的熔点、沸点较高（见表12-15）。由于Li+离子半径很小，极化力较强，它的某些盐（如卤化物）中表现出不同程度的共价性。

碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子小，故它们的极化力增强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。

（2）溶解性：

碱金属的盐类大多数都易溶于水，少数碱金属的盐难溶于水，如氟化锂LiF、碳酸锂Li2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O等。Li+的半径小，所以许多锂盐难溶（极化作用大）；少数大阴离子的碱金属盐是难溶的。例如，六亚硝酸根合钴（Ⅲ）酸钠Na2[Co（N02）6]与钾盐作用，生成亮黄色的六亚硝酸根合钴（Ⅲ）酸钠钾K2Na[Co（N02）6]沉淀，利用这一反应可以鉴定K+.四苯基硼酸钠与K+反应生成K[B（C6H5）4]白色沉淀，也可用于鉴定K+.醋酸铀酰锌ZnAcz·3U02Ac2与钠盐作用，生成淡黄色多面体形晶体NaAc·ZnAc2·3lJOzAc2·9H2O，这一反应可以用来鉴定Na+.此外，Na[Sb（OH）6]也是难溶的钠盐，也可以利用其生成反应鉴定Na+.

钠、钾盐溶解性的差异

在钾、钠的可溶性盐中，钠盐的溶解性较好，但NaHCOa的溶解度不大但NaHCO3小；钾盐溶解度随温度升高而升高，NaCl的溶解度随温度变化不大，这是常见的钠盐中两个溶解性较特殊的盐。钠盐的吸湿性强，很大的一个因素是它溶易形成结晶水合物，如Na2SO4·10H2O，Na2HPO4·12H2O，Na2S2O3·5H2O等。

标准试剂多为钾盐；作炸药用钾盐。

碱土金属的盐比相应的碱金属盐溶解度小，而且不少是难溶的，通常碱土金属与半径小、电荷高的阴离子形成的盐较难溶。例如，碱土金属的氟化物、碳酸盐、磷酸盐以及草酸盐等都是难溶盐。钙盐中以CaC2O2的溶解度为最小，因此常用生成白色CaC202的沉淀反应来鉴定Ca2+.碱土金属与一价大阴离子形成的盐是易溶的。例如，碱土金属的硝酸盐、氯酸盐、高氯酸盐、酸式碳酸盐、磷酸二氢盐等均易溶，卤化物除氟化物外也是易溶的。碱土金属的硫酸盐、铬酸盐的溶解度差别较大。一般阳离子半径小的盐易溶，例如，BeS04和MgCr04是易溶的，而BaS04和BaCr04则是难溶的。BaS04甚至不溶于酸，

（3）、热稳定性高，但NO3-，CO32-易分解

热稳定性是指化合物受热时易否分解的性质，如果分解温度很高，则认为热稳定性高，否则热稳定性底。

由于碱金属的原子半径在同周期元素中最大，离子的极化能力最弱，因此碱金属盐是最稳定的盐。只有锂的盐稳定性较差。碱金属的硝酸盐热稳定性差，加热时易分解，例如：

4LiN03→2Li20+4N02+02

2NaN03→7302NaN02+02

2KN03→670～C+2KN02+02

碱土金属盐的热稳定性比碱金属差，但常温下也都是稳定的。碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的分解温度依次升高。铍盐的稳定性特别差。例如，BeC03加热不到100℃就分解，而BaC03需在1360℃时才分解。铍的这一性质再次说明了第二周期元素的特殊性。碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化来说明。在碳酸盐中，阳离子半径愈小，即z/r值愈大，极化力愈强，愈容易从C032-中夺取O2-成为氧化物，同时放出C02，表现为碳酸盐的热稳定性愈差，受热容易分解。碱土金属离子的极化力比相应的碱金属强。因而碱土金属的碳酸盐稳定性比相应的碱金属差。Li+、Be2+的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的，因此Li2C03和BeC03在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳定的。

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