强酸强碱，弱酸弱碱

强酸主要指硫酸、硝酸和盐酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。

在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl＝H＋＋Cl－

强酸也俗称镪水

强酸会使人中毒

弱酸

在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3等。

弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：

H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－

中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）

强碱

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3•H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]等。

碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

弱碱

弱碱是碱溶于水不能发生完全电离的碱,如NH3•H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等难溶性的碱如氢氧化物[除Al(OH)3外]。