铝及其化合物：

　　1、铝的性质：

　　（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

　　（2）化学性质：铝是较活泼的金属。

　　①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2==2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

　　②与酸反应：

　　强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；

　　加热时，能反应，但无氢气放出；

　　非强氧化性酸反应时放出氢气。

　　③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。

　　④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

　　⑤铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe.该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。

　　2、氧化铝（Al2O3）：

　　白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝医学教育网`搜集整理。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O.Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石（Na3AlF6），使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al+3O2↑。

　　3、氢氧化铝（Al（OH）3）：

　　白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O.2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　4、铝的冶炼：

　　铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝。主要反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2↑。

　　5、铝的用途：

　　铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

　　6、明矾的净水：

　　化学式：KAl（SO4）2？12H2O，它在水中能电离：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-.铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3++3H2O==Al（OH）3（胶体）+3H+.

　　知识整理：

　　①（Al（OH）3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3？H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl.

　　②实验：

　　A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3++3OH-==Al（OH）3↓，后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O.

　　B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。

　　③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3.

　　④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。

　　⑤实验：

　　A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al（OH）3，Al（OH）3+3H+==Al3++2H2O.

　　B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2-+4H+==Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓。