元素的非金属性从氟、氯、溴、碘的顺序而逐渐减弱。获得电子的能力：F>Cl>Br>I电子层数增多，原子核对外层电子的引力越弱。

　　（1） 卤素都能跟金属起反应生成卤化物。

　　非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。

　　（2） 卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。

　　F₂低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定。Cl₂低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行。Br₂ I₂高温下才能反应，HI不稳定。

　　（3） 卤素跟水反应

　　氧化反应：置换水中的氧。2F₂+2H₂O4HF+O₂↑

　　水解反应：卤素发生歧化反应。Cl₂+H₂OHCl+HClO Br₂ I₂也发生该反应，并可逆。

　　（4） 卤素各单质的活泼性比较。

　　卤素各单质的活泼性顺序：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

　　Cl2+2NaBrBr2+2NaCl        Cl₂+2KII₂+2KCl      Br₂+2KII₂+2KBr

　　(5)碘与淀粉反应：碘+淀粉→蓝色，检验I2或淀粉的存在。