汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3）2）、升汞（HgCl2）、甘汞（Hg2Cl2）、溴化汞(HgBr2）、砷酸汞(HgAsO4）、硫化汞（HgS）、硫酸汞(HgSO4）、氧化汞(HgO）、氰化汞(Hg(CN)2）等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、涂料等；有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂抹时均可引起中毒。此外，雷汞（Hg(ONC)2.1/2H2O）用于制造雷管等。

信息

元素序号：80

元素符号：Hg

元素名称：汞

元素原子量：200.59

原子体积：（立方厘米/摩尔) 14.82

元素在太阳中的含量：（ppm) 0.02

元素在海水中的含量：（ppm) 0.00000033 （ 太平洋表面 ）

地壳中含量：（ppm） 0.05

电子层排布：2．8．18．32．18．2

核电荷数：80

电子层：K-L-M-N-O-P

外围电子层排布：5d10 6s2

氧化态：

Main Hg+2

Other Hg+1

声音在其中的传播速率：（m/S） 1451.4

晶胞参数：

a = 300.5 pm

b = 300.5 pm

c = 300.5 pm

α = 70.520°

β = 70.520°

γ = 70.520°

电离能(kJ /mol)

M - M+ 1007

M+ - M2+ 1809

M2+ - M3+ 3300

M3+ - M4+ 4400

M4+ - M5+ 5900

M5+ - M6+ 7400

M6+ - M7+ 9100

M7+ - M8+ 11600

M8+ - M9+ 13400

M9+ - M10+ 15300

元素描述

是在正常大气压力的常温下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。银白色液体金属。内聚力很强，在空气中稳定。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。能溶解许多金属。化合价为+1和+2。汞的七种同位素的混合物。具有强烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。

元素来源

自然界中主要有辰砂矿（HgS），也有少量的自然汞。常用辰砂矿加少许碳在空气中加热而制得。

元素用途

于制造科学测量仪器（如福廷气压计、温度计等）、药物、催化剂、汞蒸气灯、电极、雷汞等。

汞的用途较广，在总的用量中，金属汞的占30%，化合物状态的汞约占70%。冶金工业常用汞齐法（汞能溶解其它金属形成汞齐）提取金、银和铊等金属。化学工业用汞作阴极以电解食盐溶液制取烧碱和氯气。汞是制造汞弧整流器、水银真空泵、新型与酒精、浓硝酸溶液混合加热制成的。汞的一些化合物在医药上有消毒、利尿和镇痛作用，汞银合金是良好的牙科材料。在中医学上，汞用作治疗恶疮、疥癣药物的原料。汞可用作精密铸造的铸模和原子反应堆的冷却剂以及镉基轴承合金的组元等。由于其密度非常大，物理学家托里拆利利用汞第一个测出了大气压的准确数值。

元素辅助资料：汞在自然界中分布量最小，被认为是稀有金属，但是人们很早就发现了水银。天然的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明中国在有史以前就使用了天然的硫化汞。