医学教育网小编整理了口腔医学主管技师学习参考资料—烧石膏制法，希望对各位有所帮助，小编在这里预祝各位考生考试顺利！

一般由天然产出，也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。

硫酸钙（CaSO4）无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61g/cm3，微溶于水。1200℃以上可以分解：2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑

高温下跟碳作用可生成硫化钙和二氧化碳。生石膏CaSO4.2H2O是天然矿物，为白、浅黄、浅粉红至灰色的透明或半透明的板状或纤维状晶体。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O.工业上将生石膏加热到150℃脱水成熟石膏CaSO4.1/2H2O（或烧石膏），加水又转化为CaSO4.2H2O.据此可用于石膏绷带、制作石膏模型、粉笔、工艺品、建筑材料。石膏还用为水泥调速剂以控制其硬化速度。油漆腻子、纸张填料也用到石膏，日常点豆腐可用它为凝结剂。农业上施用石膏以降低土壤的碱性。医学教育网|搜集整理石膏矿与煤炭于高温可制得SO2用于生产硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g/100g水（下同），40℃为0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸钙的硬水在高压锅炉（可达400℃）中结垢，造成危害，应于事前用Na2CO3使CaSO4转化为更难溶的CaCO3沉淀而除去（使硬水软化）。在大理石遇稀H2SO4时因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻碍与酸的接触，使反应停止，故不能用稀H2SO4与大理石制取CO2.