有关分析化学知识点，以下是小编整理的“质子平衡式的远离和书写方法--分析化学”的相关知识，具体内容如下，需要的考生请查看！

质子平衡原理是研究质子酸或碱溶液中各组分平衡浓度间关系的一个重要依据。它是物质不灭原理在质子转移反应条件下的具体体现。该原理可表述为：当溶液中存在大量具有质子转移能力的物质时，将该物质作为基准，常称为零水平、参考水准。参照它们，总是可以找出一组得质子的产物和另一组失质子的产物。得质子组所得的质子总数与失质子组失质子总数相等。

质子平衡式书写过程如下：

1、 首先，选择溶液中一些原始的反应物为零水准，以他们作为参考来考察质子的转移。零水准通常情况下就是溶液中大量存在，并于质子转移有关的酸碱组分，包括溶剂分子。

2、 其次，写出 所有酸碱反应。

3、 最后，找出所有接受质子产物和给出质子产物，把接受质子产物的平衡浓度之和写在等式一边，给出质子产物的平衡浓度之和写在等式另一边。

例如：NaAc水溶液，原始反应物为Ac- 和H2O，把他们作为零水准。

所有的酸碱反应为： Ac- + H2O= HAc + OH- H2O + H2O = H3O+ +OH-(反应均为可逆反应)

接受质子产物为HAc和H30+ ,给出的质子产物为OH-,故质子平衡为：[HAc] + [H3O+] = [OH-]

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