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“强电解质与弱电解质之间的区别”是初级药物制剂工考试中需要掌握的知识,为帮助大家理解,医学教育网小编整理内容如下:
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度(即溶解度)。
“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物,如酸类、碱类和盐类。
“强电解质”是电离度大的电解质,包括强酸、强碱和许多盐类。
“弱电解质”是电离度小的电解质,包括弱酸、弱碱和部分盐类。
强酸主要是无机酸,如:盐酸,硝酸,硫酸等。
强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。
弱酸主要是有机酸和少数无机酸,如:醋酸,苯甲酸,碳酸,磷酸等。
弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物,如氢氧化铝,氢氧化锌,(包括氢氧化铵)等。
在强弱电解质的区分上,比较难掌握的是盐类的溶解度。有的化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类(水溶液中完全溶解的盐类)顺口溜:
钾钠硝铵溶,(钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解) 盐酸除银汞。(除氯化银和氯化汞外的盐酸盐都可完全溶解)
再说硫酸盐,不溶有钡铅。(除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解)
碳酸磷酸盐,能溶钾钠铵。(碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解)
最后说碱类,能溶钾钠钡。(碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解)
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