关于渗透压的知识点，医学教育网小编为大家整理如下内容：

定义

将溶液和水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开水和溶液，可以见到水通过半透膜往溶液一端跑，假设在溶液端施加压强，而此压强可刚好阻止水的渗透，则称此压强为渗透压，渗透压的大小和溶液的重量摩尔浓度、溶液温度和溶质解离度相关，因此有时若得知渗透压的大小和其他条件，可以反推出溶质分子的分子量。

定性理解

溶液浓度越大，渗透压越大。

渗透压：水分子经半透膜进入蔗糖溶液，而溶质（这是蔗糖）不会透过半透膜。单位体积清水中的水分子比单位体积蔗糖溶液中的水分子多，所以在单位时间内水分子由烧杯透过半透膜进入漏斗内的数量多于水分子由漏斗进入烧杯中的数量。水分子总是从水多的地方到水少的地方，即从浓度低的溶液到浓度高的溶液。因此产生静水压力，如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好阻止水分子的净渗入，这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压（osmotic pressure），用符号π表示，单位：atm。

π的大小可用渗透计测定，或用渗透平衡时高出水面的溶液对下部产生的静水压力表示（h×s × 比重=体积× 比重）。也可用Vant Hoff提出的公式计算：

1886年范特霍夫（J.H.van‘t Hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R.这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下： πV=nRT 或π=cRT

式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。

上式称为范特荷甫公式，也叫渗透压公式。常数R的数值与π和V的单位有关，当π的单位为kPa，V的单位为升（L）时，R值为8.31kPa·L·K-1·mol-1.

范特荷甫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关医学教育网整理。

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