现以NaOH液（0.1000mol／L）滴定20.00mlHCl液（0.1000mol／L）为例来讨论。设酸和碱的浓度分别为C_a、C_b，酸和碱的体积分别为V_a、V_b。
　　1.滴定开始前（V_b=0） 溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，则
　　
　　2.滴定开始至化学计量点前 随着NaOH的不断滴入，溶液中[H⁺]逐渐减小，其大小取决于剩余HCl的医|学教育网搜集整理量和溶液的体积。当滴入NaOH液19.98ml（化学计量点前0.1%）时，则
　　
　　3.化学计量点（V_a= V_b） 时滴入NaOH液20.OOml，NaOH和HCl以等物质的量相医|学教育网搜集整理互作用，溶液呈中性，则
　　
　　4.化学计量点后（V_a＞V_b） 溶液的pH值由过量的NaOH的量和溶液的体积来决定。当滴入NaOH液20.02ml（化学计量点后0.1%）时，则