铬是周期表中ⅥB族的第一种元素，其主要矿物是铬铁矿FeCr2O4（FeO·Cr2O3），其次是铬铅矿PbCrO4.丰度为0.0083%.

铬是灰白色、略带光泽的金属，它的熔点和沸点都很高，硬度、密度大，机械性能强。纯铬有延展性，含有杂质的铬硬而脆。

由于它的表面容易生成一层氧化膜而呈钝态，所以金属活泼性较差，在通常条件下，铬在空气、水中相当稳定的。在机械工业上，为了保护金属不生锈，常在铁制品的表面镀有一层铬，这一镀层能长期保持光亮。它能缓慢的溶解于稀盐酸、稀硫酸，放出氢气，但不溶于稀硝酸或磷酸。在热盐酸中很快溶解并放出氢气，溶液呈蓝色（Cr2+），随即又被空气氧化成绿色（Cr3+）。

Cr+2HCl（稀）→CrCl2（蓝色）+H2↑

4CrCl2（蓝色）+4HCl+O2（空气）→4CrCl3（绿色）+2H2O

Cr与热的浓硫酸生成中生成二氧化硫和硫酸铬（Ⅲ）。但在冷的浓硝酸中呈钝态而不溶。

铬溶于王水或氢氟酸和硝酸的混合酸中。

铬一般与碱溶液不作用，与熔融的碱性氧化剂反应翳学教育网搜集整理。

在高温下，铬与活泼的非金属反应，与碳、氮、硼也能形成化合物。

Cr、Mo、W的性质变化：Cr到W，金属活泼性逐渐降低，最高氧化态化合物趋于稳定。

金属中以铬的硬度最大，能刻画玻璃。Cr以优良的银白色金属光泽应用于电镀，如自行车、汽车、精密仪器中的镀铬部件。含铬12%以上的钢称为不锈钢，有很好的耐热性、耐磨性和耐腐蚀性。铬和镍的合金用来制造电热设备。