化合物的生成焓

等温等压化学反应的热效应Δ_rH等于生成物的焓之和与反应物和焓之和的差，为了有效地利用实验数据，方便地计算反应过程的焓变，以基于物质的焓的绝对值无法知道的事实，人们用了一种相对的办法计算Δ_rH_n.

标准摩尔生成焓：

规定：在标准压力P^θ及反应的温度下，由最稳定单质生成1mol化合物的反应的热效应称为该化合物的标准摩尔生成焓Δ_fH^θ_m.

最稳定单质的定义：

由以上的规定，可知最稳定单质的生成焓为零。

根据赫斯定律，可以知道那些不能由稳定单质直接生成的化合物的生成焓。

由化合物的生成焓计算反应的焓变Δ_rH_n

自键焓估算反应热

化学反应的过程实质上是旧键的拆散和新键的生成的过程，各种化学键的能量各不相同，这便是化学反应具有热效应的根本原因。

热化学中的键焓和键能的含义不同。

自键焓估计反应热

例：

离子生成焓

为了能够计算有离子参加的反应的反应热，需要定义离子的生成焓。

由于正负离子总是在一起的，我们无法得到某一种单独的离子，为了能够利用可以测定的反应热的数值确定离子的生成焓，规定无限稀释时的氢离子的生成焓为零。这样，实际上，一种离子的生成焓就是在规定的条件下由稳定单质生1mol这种离子反应过程的热效应。

HCI（g）H+（∞，aq）+CI-（∞，aq）

则有

这样就可以求出各种离子的生成焓

燃烧热（焓）

有机化合物的燃烧焓指1mol的有机化合物在Pθ时完全燃烧时吸收的热量

完全燃烧的含义：C→CO₂（g）H₂→H₂O（l）S→SO₂（g）

N→N₂（g）CI→HCI（aq）

利用燃烧热数据计算反应热

利用燃烧热数据也可以求出一些化合物的生成焓

溶解热与稀释热

将物质溶于溶剂之中形成溶液或溶液的浓度在变化时都会有热效应，即溶解热与稀释热。

1.溶解热

一定量的溶质溶于一定量的溶剂之中的热效应称为溶解热医\学教育网搜集整理。

积分溶解热：一定量的物质（每mol），溶于一定量的溶剂之中，形成一定浓度的溶液，此过程吸收的热量称为积分溶解热。

微分溶解热：在给定浓度的溶液中，加入dn2mol的溶质，该过程吸收热δQ而为该物质在该浓度下的微分溶解热。

2. 稀释热

把一定量的溶剂加入到一定量的溶液之中，此过程吸收的热量称为积分稀释热。

微分稀释热是在一定浓度的溶液中，加入dn1mol摩尔的溶剂，热效应为δQ，而为微分稀释热。