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氮化硅1857年由印度人呙贺烈尔 （F.Wohler）最早合成。属六方晶系，有α型（低温）及β型（高温）的变态。当温度升高到1600℃时，由α型转变成β型，转变回来是困难的。α与β型的物理性质见表。其热导率较高，热膨胀系数小，抗热震性好，高温强度及耐磨性好。但在高温氧化气氛中，1200——1400℃开始氧化，1400℃以上则剧烈氧化。

氮化硅的合成方法有将硅粉磨细在N2气中加热到1200——1450℃形成3Si+4N2=2Si3N4+737J的放热反应。其反应速度较慢，如加入少量的Fe、Co、Ni、Cr、Cu等可加速反应。但对α、β的生成比例或性质有影响。如在N2气中加NH3或H2等最后能加速反应，而在1350℃以下反应多生成α型。或者硅石加炭在N2气中加热的方法，是在1550℃以上生成SiC，因此须加入百分之几的Fe2O3，使之在较低的温度下完成Si3N4的反应，然后用盐酸将Fe的化合物除去。

氧氮化铝硅（Sialon）Si-Al-O-N系固溶体。属β-Si3N4型结晶结构，具有抗氧化性强、耐侵蚀、强度高等优点。

氧氮化硅（Si2N2O）是用高纯硅粉和SiO2粉按分子比3∶1混合、磨细、通入80%N2和20%H2的混合气体加热到1450℃时而制得。

氮化铝1862年由德国人古茨尔（Geuther）合成的。它是六方晶系、有铅锌矿（六角）型结晶、呈白色、单晶为无色透明，密度为3.26g/cm3，升华温度2450℃。制品耐压强度高，热导率低，线膨胀系数稍大些。

氮化硼和石墨的结晶相似，呈六角板状，有脂肪感，呈白色，故人们称为白色石墨。密度为2.2g/cm3，化学性质呈中性，在还原气氛下稳定到2000℃以上。是有希望的高温结构材料。

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