2、 影响沉淀溶解度的因素: 沉淀溶解损失不3、 超过0.2mg 不4、 影响。
(1)同离子效应:当沉淀反应达到平衡后,向溶液中加入过量的沉淀剂,则构晶离子(与沉淀组分相同的离子)浓度增大,使沉淀的溶解度降低的效应,称为同离子效应。
加入沉淀剂一般过量,易挥发过量50-100%,不挥发过量20-30% .
(2)盐效应:由于强电解质的存在而引起沉淀溶解度增大的现象,称盐效应。
(3)酸效应:溶液的酸度对沉淀溶解度的影响称酸效应。 对弱酸盐影响较大。
(4)络合反应:进行沉淀反应时,若溶液中存在有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂时,则会使沉淀溶解度增大,甚至不产生沉淀,这种现象称络合效应。
5、 影响沉淀纯度的因素:
(1)共沉淀:产生原因有表面吸附(主要)、形成混晶、包埋或吸留(不能清洗除去,重结晶陈化)
(2)后沉淀:放置过程中沉淀吸出。
第二节 酸碱滴定法
酸碱滴定法:利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
(1) 强酸滴定强碱: 如NaOH滴定HCl
一般浓度以0.1000mol /l ,突跃范围4.3-9.7,指示剂 :酚酞、甲基红、甲基橙
(二)强碱滴定弱酸: 如NaOH滴定HAc,突跃范围PH 7.74-9.7 ,计量点PH8.72 .选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红,甲基橙。
(三)强酸滴定弱碱:HCl 滴定NH .H O ,PH6.24-4.3 ,计量点PH5.28 ,选甲基红、溴甲酚绿 .
(四)强碱滴定多元酸:两个计量点,用甲基橙和酚酞的混合指示剂。
第三节 沉淀滴定法
沉淀反应必须定量、迅速、有指示剂确定终点、吸附现象不妨碍终点。生成难溶性银盐的反应。
银量法:利用AgNO 为标准溶液的沉淀滴定法。按所用指示剂不同分:
1、 铬酸钾法(MoHr法):在中性溶液中,2、 加入K CrO (1ml)作指3、 示剂,4、 用AgNO 标5、 准液滴定 .
滴定条件:指示剂用量适当、酸度不过低过高、剧烈振摇、不宜测定I 和SCN、除去干扰离子。
6、 铁矾指7、 示剂法(Volhard法):用NH SCN为标8、 准溶液,9、 Fe为指10、 示剂,11、 在硝酸酸性液中测定。
滴定条件:被测物Cl时,注意沉淀转化(过滤、加有机溶剂、用高浓度Fe指示)、强酸中
三、吸附指示剂法(Fajans法):用硝酸银标准溶液和吸附指示剂确定终点的方法。
第四节 配位(络合)滴定法
EDTA(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点:几乎全部、1:1关系、可在水中滴定、大多无色
影响络合反应平衡因素:酸度增高,MY稳定性降低;其他络合剂存在时也降低MY稳定性。
第五节 氧化还原滴定法
涉及电子转移的反应叫氧化还原反应,获得电子的物质称氧化剂(电位高),失去电子的物质称还原剂。
氧化还原反应是否完全用平衡常数K,K值越大,反应进行越完全,不说明反应速度 .
指示剂三类:自身指示剂、特殊指示剂和氧化还原指示剂。
氧化还原滴定方法:
(一)碘量法:1、直接碘量法:终点:过量一滴I与淀粉(KI液)生成蓝色吸附物。碘本身淡黄色。
条件:只能在酸性、中性、弱碱性进行。避免曝光和放置时间长(氧化)。
2、间接碘量法:只能在弱酸性、中性、弱碱性进行,增大KI量。
(二)溴量法:主要测定芳香胺类和酚类有机药物。苯环上有羟基和氨基,邻位和对位氢易溴代反应。
一般用定量的溴酸钾与过量的溴化钾产生新生态的溴来代替。提高温度加快反应。
(三)铈量法:用邻二氮菲亚铁作指示剂 优点:Ce (SO ) ,稳定,长时、曝光、加热不引起浓度变化 、在HCl下测定、大部分有机物不作用,特别适合糖浆剂、片剂等制剂测定。
(四)高锰酸钾法:自身指示剂 条件:强酸中进行(氧化能力强)、用H SO 调节酸度(无氧化还原性)
(五)高碘酸钾法:
(六)亚硝酸钠法:在盐酸下与芳伯胺或芳仲胺化合物起重氮化反应。
条件:温度不宜过高(防HNO 分解),强酸,滴定不宜过快。
第六节 非水滴定法
碱量法:以冰醋酸(或其他溶剂)为溶剂,高氯酸作滴定液、结晶紫为指示剂测定弱碱性物质及盐类。
酸量法:以甲醇钠为滴定液、麝香草酚蓝作指示剂,乙二胺等为溶剂滴定弱酸性物质及盐类。
原理:1、溶剂的酸碱性:弱酸性物质溶于碱性溶剂时,可增强物质的相对酸度。
2、溶剂的离解性:溶剂的自身离解常数越大,突跃范围越大,终点越敏锐。
3、溶剂的极性:溶剂在极性强的溶剂中,介电常数大,易离解,酸(碱)强度大。
4、拉平效应与区分效应:水(拉平)、冰醋酸(区分)。
碱的测定:高氯酸的冰醋酸溶液为滴定剂,邻苯二甲酸氢钾作基准物质。测定碱性基团的药物:
胺类、氨基酸类、含氮杂环、有机碱的盐、弱酸盐。生物碱、咖啡因、盐酸麻黄碱、扑尔敏。
酸的滴定:羧酸类:苯甲酸 酚类、苯酚:磺酰胺类、磺胺嘧啶。
第六章 分光光度法
第一节 紫外可见分光光度法
一、基本原理
紫外——可见分光光度法:是根据物质分子对波长为200-760nm这一范围的电磁波的吸收特性所建立起来的一种定性、定量和结构分析方法。操作简单、准确度高、重现性好。
波长长(频率小)的光线能量小,波长短(频率大)的光线能量大。
100nm 200nm 400nm 800nm 400um 1m
通指
X-射线 紫外区 可见区 红外区 微波区 无线电波区
Beer-lambert定律: A=E l c A——吸收度 E-吸收系数 l ——液层厚度 c——溶液浓度
吸收度浓度与厚度的关系。是吸收光度法的基本定律,重要前提是单色光。
摩尔吸收系数:指在一定波长下,溶液浓度为1mol/L , 厚度为1cm时的吸收度,用 表示。
百分吸收系数:指在一定波长下,溶液浓度为1%(W/V) , 厚度为1cm时的吸收度,用 表示。
影响Beer定律因素:化学因素,光学因素
二、紫外——可见分光光度计: 主要部件:
1、 光源:要求光谱的光源,2、 氢灯和钨灯(350nm)
3、 单色器:进口狭缝、准直镜、色散元件(棱镜和光栅)、聚焦透镜和出口狭缝组成。
4、 吸收池:用光学玻璃制成的吸收池,5、 只能用于可见光区。用熔融石英(氧化硅),6、 可见紫外光区。
7、 检测器:光电池:(硒光电池:用于可见光;硅光电池:紫外可见光) 内阻小,8、 易疲劳。
光电管:内阻高,电流易放大 .
9、 讯号处理和显示器
三、定性与定量方法:
(一)定性鉴别:是多数有机化合物具有吸收光谱特征。一般用对比法。
1、对比吸收光谱特征数据 2、对比吸收度(或吸收系数)比值 3、对比吸收光谱的一致性
(二)纯度检查:杂质检查与杂质限量检测
(三)含量测定:
1、吸收系数法 2、标准曲线法 3、对照法
第二节 荧光分析法
荧光分析法:利用荧光的物理特性而进行定性与定量测定的方法。荧光法比紫外可见灵敏。
荧光光度计:激发光源、样品池、检测器、滤光片和单色器。
第三节 红外分光光度计
红外线:波长大于0.76um,小于500um的电磁波。 Hooke定律来描述分子的伸缩振动。
当分子的振动频率与入射的红外频率相同时,分子对红外产生吸收。伸缩振动和弯曲振动。
基频峰:分子吸收一定频率的红外线,振动能级由基态(V=0)跃迁至第一激发态时产生的吸收峰。
倍频峰:振动能级由基态跃至第二、三激发态。统称泛频峰。
吸收峰:用于鉴别官能团存在的吸收峰称特征吸收峰。
指纹区:1250-400cm (8.0-25um)的低频区称为指纹区。
红外分光光度计主要部件:光源、吸收池、单色器(棱镜和光栅)和检测器(真空热电偶)及记录装置。
第七章 色谱法
第一节 概述
色谱法:是一种物理或物理化学分离方法。用于定性鉴别、纯度检查、含量测定。
分配系数:组分在固定相和流动相之间的分配平衡时的浓度之比。 K=
容量因子:又称质量分配系数,即达到分配平衡后,组分在固定相和流动相中的质量之比。
第二节 薄层分析法
一般指吸附薄层色谱法,固定相为吸附剂的薄层吸附法。K值越大随展开剂移动的速度越慢。
比移徝:在薄层色谱法中,组分的迁移距离( )与展开剂的迁移距离( )之比称为比移值( ) .
R 最佳范围是0.3-0.5 ,可用范围是0.2-0.8 .
吸附剂:吸附薄层色谱法的固定相。常用吸附剂有:硅胶、氧化铝、硅藻土、纤维素和聚酰胺。
硅胶:在105-110 C加热30分,使硅胶吸附力增加,称为活化。具微酸性,适分离酸性中性物质。
氧化铝:碱性、中性、酸性。中性用得多。
制备薄层板:要求吸附剂涂布均匀表面光滑,使用前检查均匀度。2000版用机械涂布法。活化。
吸附剂与展开剂的选择:分离极性较强的组分时,宜选用活性低(活度级别高)的薄层板,以极性强的展开剂展开。反之
点样:体积宜在20ul 以下,样径不超过2-3mm ,点间距离为1.5-2.0cm,距底2.0cm .
显色方法:直接喷雾法、浸渍法、压板法。
定性分析方法、纯度检查、定量分析方法(洗脱测定法和直接测定法)。
第三节 气相色谱法
气相色谱法:以气体为流动相的色谱法称为气相色谱法。不适用于难挥发和热稳定性差的物质分析。
原理:各组分在固定相与载气(流动相)间分配系数不等,按大小依次被载气带出色谱柱,小先流出。
一、基本原理:
(一)基本概念:
一个组分的色谱峰用三项参数:峰高或峰面积(用于定量)、峰位(用保留值表示,用于定性)、峰宽(用于衡量柱效)。
(1)保留时间 (tR) :从进样开始到某个组分的色谱峰顶点的时间间隔。
(2)死时间 (t0):分配系数为零的组分的保留时间。
(3)相对保留值 (r):两组分的调整保留值之比。
(4)半峰宽 (Wh/2):峰高一半处的峰宽。